Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮГосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования«ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»УТВЕРЖДАЮ Декан ХТФ_______В.М._Погребенков«____»_________ 2007 г.АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯРасчет рН в растворах различных электролитов Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине « Аналитическая химия» для студентов ХТФ направления240100– «Химическая технология и биотехнология» Томск 2007УДК 543Дубова Н.М. Аналитическая химия. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов ХТФ направления 240100 . – Томск: Изд-во ТПУ, 2006. – 20 с. Составитель доц., к.х.н. H.M.ДубоваРецензент доц., к.х.н. кафедры ФАХ Е.И.Короткова Методические указания рассмотрены и рекомендованы к изданию методическим семинаром кафедры физической и аналитической химии протокол № 1 от 28 сентября 2005г.Зав. кафедрой ФАХ___________________ А. А. БакибаевОдобрено учебно-методической комиссией ХТФПредседатель учебно-методической комиссии Н.В.Ушева Расчет рН в растворах различных электролитов В данном методическом указании приводятся формулы и примеры упрощенного расчета рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований, гидролизующихся солей, буферных системах без учета влияния ионной силы раствора .. Приведены некоторые примеры расчета рН в различных смесях кислот и оснований, скачка на кривых титрования и обоснования выбора индикатора.1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2):рН = - lg Cк ( 1)рН =14 + lg Со ( 2)Где Cк , Со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л Пример 1. Вычислить рН, рОН, Н+ , ОН- в 0.01М HCl.Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты Н+ =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды: ОН- =10-14/Н+ = 10-14/0.01 = 10-12 Значение рOH = -lg 10-12 =12 Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства (3 ) рН + рОН = 14 (3)2.Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований Расчет рН в растворах слабых одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (4-5)рН = 1/2 (рКк – lgCк) (4)рН = 14 - 1/2( рКО - lg CО) (5)Пример2.1. Вычислить рН 0.03 М раствора NH4OH после смешивания его с водой в соотношении 1:2. Решение. После смешивания 0.03М раствора аммиака с водой, его концентрация уменьшится в три раза. Подставляя в формулу (5) значение рК(NH4OH )= 4.76 и концентрацию раствора после разбавления ,получим : рН = 14 – 1/2 (4.76- lg 0.01) = 10.62 Пример 2.2 Вычислить
Другие файлы:
Программа, методические указания к самостоятельной работе и контрольные задания по курсу аналитической химии
Методические указания являются третьим изданием по курсу аналитической химии для студентов заочной формы обучения, переработанным и дополненным с учет...
