Анализ смеси сухих солей
Анализ смеси сухих солей Лабораторная работаРоссийский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева Москва, 2005 г. Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4Ход анализа:Переведение солей в раствор.Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.Анализ гидролиза сухих солей.Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).Обнаружение анионов в растворе.Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.Обнаружение хлорид-ионов.К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-Обнаружение сульфат-ионовК отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –BaSO4 + HCl = Обнаружение катионов в растворе.Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.Обнаружение ионов железа (II).К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2Условия проведения реакции:1). pH=22). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.Обнаружение ионов железа (III).К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2OFe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-nСхема анализа
