Химическая кинетика и равновесие
Краткое сожержание материала:
Химическая кинетика
Химическое равновесие
Химическая кинетика - раздел химии, который изучает скорость химической реакции и факторы влияющие на неё.
О принципиальной осуществимости процесса судят по значению изменения энергии Гиббса системы. Однако оно ничего не говорит о реальной возможности реакции в данных условиях, не даёт представления о скорости и механизме процесса.
Изучение скоростей реакций позволяет выяснить механизм сложных химических превращений. Это создаёт перспективу для управления химическим процессом, позволяет осуществлять математическое моделирование процессов.
Реакции могут быть:
1. гомогенными - протекают в одной среде (в газовой фазе); проходят во всём объёме;
2. гетерогенными - протекают не в одной среде (между веществами, находящимися в разных фазах); проходят на границе раздела.
Под скоростью химической реакции понимают число элементарных актов реакции, проходящих в единицу времени в единице объёма (для гомогенных реакций) и на единицу поверхности (для гетерогенных реакций).
Так как при реакции изменяется концентрация реагирующих веществ, то скорость обычно определяют как изменение концентрации реагентов в единицу времени и выражают в . При этом нет необходимости следить за изменением концентрации всех веществ, входящих в реакцию, поскольку стехиометрический коэффициент в уравнении реакции устанавливает соотношение между концентрациями, т.е. при скорость накопления аммиака вдвое больше скорости расходования водорода.
, , т.к. не может быть отрицательной, поэтому ставят «-».
Скорость в интервале времени - истинная мгновенная скорость - 1_ая производная концентрации по времени.
Скорость химических реакций зависит:
1. от природы реагирующих веществ;
2. от концентрации реагентов;
3. от катализатора;
4. от температуры;
5. от степени измельчения твёрдого вещества (гетерогенные реакции);
6. от среды (растворы);
7. от формы реактора (цепные реакции);
8. от освещения (фотохимические реакции).
Основной закон химической кинетики - закон действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в реакции
: ,
где - постоянная скорости химической реакции
Физический смысл при .
Если в реакции участвуют не 2_е частицы, а более , то: ~ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, т.е.: , где
- показатель порядка реакции в целом (реакции первого, второго, третьего … порядков).
Число частиц, участвующих в этом акте реакции определяет молекулярность реакции:
мономолекулярная ()
бимолекулярная ()
тримолекулярная.
Больше 3_х не бывает, т.к. столкновение более 3_х частиц сразу - маловероятно.
Когда реакция идёт в несколько стадий, то общая реакции = наиболее медленной стадии (лимитирующей стадии).
Зависимость скорости реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа: при увеличении температуры на , скорость химической реакции увеличивается в 2 - 4 раза: .
,
где - температурный коэффициент скорости химической реакции .
Не всякое столкновение молекул сопровождается их взаимодействием. Большинство молекул отскакивают как упругие шарики. И только активные при столкновении взаимодействуют друг с другом. Активные молекулы обладают некоторой избыточной но сравнению с неактивными молекулами, поэтому в активных молекулах связи между ними ослаблены.
Энергия для перевода молекулы в активное состояние - энергия активации . Чем она меньше, тем больше частиц реагируют, тем больше скорость химической реакции.
Величина зависит от природы реагирующих веществ. Она меньше диссоциации - наименее прочной связи в реагентах.
Изменение в ходе реакции:
выделяется (экзотермическая)
С увеличением температуры число активных молекул растёт, поэтому увеличивается.
Константа химической реакции связана с
: ,
где - предэкспоненциальный множитель (связан с вероятностью и числом столкновений).
В зависимости от природы реагирующих веществ и условий их взаимодействия, в элементарных актах реакций могут принимать участие атомы, молекулы, радикалы или ионы.
Свободные радикалы чрезвычайно реакционноспособны, активных радикальных реакций очень мала ().
Образование свободных радикалов может происходить в процессе распада веществ при температуре, освещении, под действием ядерных излучений, при электроразряде, сильных механических воздействиях.
Многие реакции протекают по цепному механизму. Особенность цепных реакций состоит в том, что один первичный акт активации приводит к превращению огромного числа молекул исходных веществ.
Например: .
При обычной температуре и рассеянном освещении реакция протекает крайне медленно. При нагревании смеси газов или действия света, богатого УФ лучами (прямой солнечный свет, свет от горящего ) смесь взрывается.
Эта реакция протекает через отдельные элементарные процессы. Прежде всего, за счёт поглощения кванта энергии УФ лучей (или температуры) молекула диссоциируется на свободные радикалы - атомы : , затем , затем и т.д.
Естественно, возможно столкновение свободных радикалов и друг с другом, что приводит к обрыву цепей: .
Кроме температуры на реакционную способность веществ существенное влияние оказывает свет. Воздействие света (видимого, УФ) на реакции изучает раздел химии - фотохимия.
Фотохимические процессы весьма разнообразны. При фотохимическом действии молекулы реагирующих веществ, поглощая кванты света, возбуждаются, т.е. становятся реакционноспособными или распадаются на ионы и свободные радикалы. На фотохимических процессах основана фотография - воздействие света на светочувствительные материалы (фотосинтез).
Одним из наиболее распространённых в химической практике методов ускорения химических реакций является катализ. Катализаторы - вещества, изменяющие химической реакции за счёт участия в промежуточном химическом взаимодействии с компонентами реакции, но восстанавливающие после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав.
Увеличение каталитической реакции связано с меньшей нового пути реакции. Т.к. в выражении для входит в отрицательный показатель степени, то даже небольшое уменьшение вызывает очень большое увеличение химической реакции.
Существуют 2 вида катализаторов:
гомокатализаторы;
гетерокатализаторы.
Биологические катализаторы - ферменты.
Ингибиторы - вещества, замедляющие химической реакции.
Промоторы - вещества, усиливающие действие катализаторов.
Реакции, которые протекают только в одном направлении и идут до конца - необратимые (образование осадка, выделение газа). Их мало.
Большинство реакций - обратимые: .
Согласно закону действия масс: - химическое равновесие.
Состояние системы, в которой прямой реакции = обратной реакции, называется химическим равновесием.
.
С увеличением температуры, : для эндотермической реакции возрастает, для экзотермической реакции убывает для остаётся постоянным.
Влияние различных факторов на положение химического равновесия определяется принципом Ла-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в системе усиливаются процессы, стремящиеся уменьшить это воздействие.
В состоянии равновесия .
...Химическая кинетика и равновесие
Определение содержания химической кинетики и понятие скорости реакции. Доказательство закона действующих масс и анализ факторов, влияющих на скорость...
Практическая химическая кинетика. Химическая кинетика в задачах с решениями
В пособии содержится более 400 задач по основным разделам химической кинетики. Книга построена по классическому принципу: каждая из глав начинается с...
Химическая кинетика и равновесие
Факторы, влияющие на скорость реакции: концентрация реагирующих веществ или давление, природа реагирующих веществ, температура процесса и наличие ката...
Химическая кинетика
Учебнов пособив написано по материалам лекций спецкурса "Химическая кинетика", читаемого в течение ряда лет студентам физического факультета НГУ, и яв...
Катализ в технологии органических веществ
Рассмотрены теоретические основы катализа, катализ на металлах и полупроводниках, методы получения и исследования катализаторов, адсорбционное равнове...