Получение бифазной системы ГФ/В-ТКФ из аморфного фосфата кальция
Краткое сожержание материала:
Размещено на
Содержание
Введение
1. Литературный обзор
1.1 Аморфный фосфат кальция (АФК)
1.2 Кристаллическая структура гидроксилапатита
1.3 в-трикальций фосфат
1.4 Методы синтеза
1.5 Метод осаждения из водных растворов
1.6 Качественный и количественный фазовый анализ
1.6.1 Качественный фазовый анализ
1.6.2 Количественный фазовый анализ
1.6.3 Определение фазы в многофазном образце методом подмешивания внутреннего стандарта
2. Экспериментальная часть
2.1 Материалы и методы
2.2 Результаты и обсуждения
Выводы
Литература
Введение
Материалы для костных имплантатов в настоящее время вызывают большой интерес вследствие растущих запросов ортопедии. Наиболее известным и востребованным представителем этого класса материалов является гидроксилапатит Са10(РО4)6(ОН)2 (ГА). Предшественником образования гидроксилапатита является аморфный фосфат кальция (АФК) [1]. Получают ГА и АФК методом осаждения из водных растворов [2]. Однако получаемый при этом осадок содержит также нитратные примеси, которые являются токсичными и вредными для организма человека. Процесс очистки АФК от примесей приводит к удалению ионов кальция из раствора, необходимых для формирования стехиометрического ГА на более поздних стадиях синтеза [3], что является причиной изменения фазового состава образцов.
В медицинской практике применение ГА в чистом виде в качестве материала для имплантатов часто невозможно из-за его низких прочностных свойств. На основании многочисленных исследований было показано, что наиболее оптимальным для медицинских применений является состав 60% ГА/40% в-ТКФ. Ввиду изменения фазового состава образцов при очистке от примесей представляется интересным исследование оптимального состава кальций-фосфатных материалов с различным стехиометрическим отношением Са/P для получения бифазной системы ГА/в-ТКФ, а также исследование стабильности АФК в различных средах.
Целью дипломной работы является изучение возможности получения бифазной системы ГА/в-ТКФ из аморфного фосфата кальция, а также исследование его стабильности в различных средах (водные растворы, воздух).
1. Литературный обзор
1.1 Аморфный фосфат кальция (АФК)
В процессе получения ГА из водных растворов на ранних стадиях осаждения образуется промежуточная фаза [1,4-6], аморфный фосфат кальция (АФК). Это вещество дает широкий диффузный максимум на рентгенограммах в интервале углов дифракции 2 29-30,5о (рис. 1), характерный для аморфных соединений. АФК является метастабильной фазой и наблюдается в течение нескольких часов после начала синтеза [7-9]. Первые следы нанокристаллического ГА можно обнаружить на рентгенограммах через 5-7 часов после начала синтеза при температурах 20-25оС (рис. 2). При этом интенсивность диффузного максимума уменьшается, а его положение смещается в сторону больших углов 2и примерно на 1,5о.
Химический анализ, а также структурные исследования осадков ГА с различным исходным отношением Ca/P реагентов, показали [10], что АФК имеет отношение Ca/P около 1,5 (табл. 1), при этом диффузные максимумы практически совпадают (рис. 3).
Рис. 1. Рентгенограммы АФК (а) и ГА (б) [7].
Познер и др. [11] на основании анализа функции радиального распределения атомов предложил кластерную модель строения частиц АФК. Согласно модели Познера, АФК состоит из сферических кластеров Ca9(PO4)6 диаметром около 9.5Е (рис.4)[12-14]. Образование ГА связывается с упорядочением этих кластеров в пространстве и образованием дальнего порядка в расположении атомов (ионов), характерном для кристаллических тел.
Рис. 2. Рентгенограммы осадка ГА после различного времени кристаллизации в маточном растворе [7].
Таблица 1.
Атомное отношение Ca/P в начале синтеза и в АФК [10]
Исходное отношение Са/Р в растворе |
1,25 |
1,33 |
1,50 |
2,00 |
|
Отношение Са/Р в АФК |
1,400,01 |
1,470,01 |
1,490,01 |
1,490,01 |
Кластерная модель Познера получила широкое распространение. Однако в последнее время появилась точка зрения, что АФК состоит из нанокристаллических частиц. Данное заключение было сделано на основе данных [15-17], просвечивающей электронной микроскопии высокого разрешения и микродифракции на образцах АФК.
Рис. 3. Рентгенограммы АФК с исходным атомным отношением Ca/P в маточном растворе 1,25 (а), 1,5(б) и 2,0 (в) [10].
Рис. 4. Кластерная модель строения ГА. В белом круге выделен “кластер Познера” [13].
1.2 Кристаллическая структура гидроксилапатита
Гидроксилапатит кристаллизуется [18] в гексагональной сингонии с пространственной группой Р63/т и параметрами элементарной ячейки а=b=9.432Е, c=6.881Е (таблица 2). ГА представляет собой слоистый кристалл, содержащий более 100 атомов в элементарной ячейке (рис. 5).
Кристалл ГА имеет две структурных подсистемы (рис. 5): первую создают Са- каналы с группами ОН- внутри них, а вторая - это остовый каркас, в который ионы X-F-, , могут внедряться с малой вероятностью, а такие ионы, как СО32-, могут изоморфно замещать РО4- - группы. Ионы ОН-, расположенные в кальциевых каналах, могут изоморфно замещаться на ионы Cl- и F- .
Таблица 2.
Кристаллохимические параметры некоторых фосфатов кальция.
Название |
Химическая формула |
Пространственная группа |
Параметры решетки |
||
нм |
угол, о |
||||
Октакальций фосфат |
Ca8H2(PO4)6•5H2O |
P1 |
a=0,9529; b=1,899; c=0,6855; |
б=90,14; в=92,52; г=108,67 |
|
-Трикальций фосфат |
Са3(РО4)2 |
Р21/а |
а=1,2887; b = 2,728; c =1,5219 |
= 126.2 |
|
-Трикальций фосфат |
Са3(РО4)2 |
R3с |
а= 1,0428; c = 3,7378 |
||
Гидроксилапатит |
Са5(РО4)3ОН |
Р63/m |
а = 0,9432; c = 0,6880 |
||
Кальций - дефицитный гидроксилапатит |
Ca9(HPO4)(PO4)5OH |
Р63/m |
а =0,944; c=0,6881 |
||
Фторапатит |
Са5(РО4)3F |
Р63/m |
а = 0,9377; c = 0,6880 |
||
Хлорапатит |
Са5(РО4)3С1 |
Р63/m |
а = 0,9641; c = 0,6771 |
||
Карбонат-апатит |
Са10(РО4)6CO3 |
Рa |
a = 0,9529; b=1,910; с = 0,686 |
= 87.97 |
На рис.6 показан фрагмент структуры гидроксилапатита. Группы [РО4 ] образуют тетраэдры со средним расстоянием Р-О=1.53±0.02Е. Атомы Са занимают в структуре ГА два кристаллографически независимых положения. Находящийся в положении 2 атом Са окружён шестью атомами кислорода, принадлежащих группам РО43- и ОН- , в то время как атом Са, занимающий положение 1, имеет окружение атомами кислорода близкое к октаэдрическому. Атомы Ca в положении 2 образуют треугольник в плоскости, перпендикулярной оси С. Треугольники повёрнуты друг относительно друга на вдоль этой оси. В структуре фторапатита атомы F расположены в центре таких треугольников.
Рис.5 Упрощенный вид элементарной ячейки гидроксилапатита.
Рис. 6. Фрагмент структуры гидроксилапатита: - координационные полиэдры кальция; б - анионные столбики ионов , , .
В случае ГА группы располагаются немного выше или ниже центра. Атомы окружены четырьмя атомами и образуют тетраэдр практически правильной формы, лишь с...
Свойства и применение кальция
Исследование физических и химических свойств кальция. Электролитическое и термическое получение кальция и его сплавов. Алюминотермический способ восст...
Элемент кальций. Свойства, получение, применение
Элемент главной подгруппы второй группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. История и происхождение назва...
Получение фосфорнокислого цинка
Положение цинка, фосфата кадмия и ртути в периодической системе Д.И. Менделеева. Распространение их в природе, физические и химические свойства. Получ...
Свойства нитрата кальция
Расчет концентрации нитрата кальция в водном растворе для его применения в составе охлаждающей жидкости. Определение зависимости показателя преломлени...
Получение бромистого бутила
Свойства н-бутилового спирта и применение его в качестве автомобильного топлива. Посуда и оборудование. Реакции бромида калия и н-бутанола с серной ки...