Основные вопросы химии

Способы вычисления эквивалентной массы металла. Рассмотрение особенностей составления формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы. Анализ этапов составления ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей.
Краткое сожержание материала:

Размещено на

Чему равен при н.у. эквивалентный объём водорода?

Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017г. его оксида израсходовалось 0,28л водорода (н.у.). Ответ: 32,68г/моль.

эквивалентный молекулярный гидролиз соль

mMeO = vH₂

mэ(MeO) vmэ(H₂)

vmэ(H₂) = 22,4 : 2 = 11,2л

mэ(MeO) = = 40,68г/моль

mэ(Me) = mэ(MeO) - mэ (O₂)

40,68 - 8 = 32,68 г/моль

Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке б-частицами ядер атомов железа-54.

Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращённой форме

⁵⁴ Fe + ⁴He > ⁵⁷Ni + ¹n ⁵⁴ Fe (б, n) ⁵⁷Ni

_{26 2 28 0}

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Изменение химического характера оксидов и гидроксидов элементов 3 периода

Таблица

В первой из приведенных ниже реакций Al(OH)₃ реагирует как обычное основание, а в следующих - как кислота:

Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O.

Al(OH)₃ ? H₃AlO₃ + NaOH = NaH₂AlO₃ + H₂O,

причем если реакцию проводить при нагревании, то соль NaH₂AlO₃ теряет одну молекулу воды и образуется алюминат натрия NaAlO₂. В растворе алюминат натрия, наоборот, легко присоединяет воду и существует в виде соли Na[Al(OH)₄]. Итак:

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2 H₂O (при сплавлении);

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (при добавлении раствора NaOH без нагревания)

Таким образом, амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей.

Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбуждённом состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равны валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

Последовательное возбуждение электрона из трех пар в атоме хлора на незанятые энергетические состояния в d - подуровне позволяет повысить валентность его от 1 до 3, 5 и 7.

Рис.

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO?

Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравненений:

4 NH₃(г) + 5 O₂ (г) = 4 NO (г) + 6 H₂O (ж); Д H = -1168,80 кДж.

4 NH₃(г) + 3 O₂ (г) = 2 N₂(г) + 6 H₂O (ж); Д H = 1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж.

Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

Реакция N₂ (г.) + О₂ (г.) = 2NО (г.) - 180,7 кДж эндотермическая

Q = ДH = +90,37кД

4 NH₃(г) + 3 O₂ (г) = 2 N₂(г) + 6 H₂O (ж)

4 NH₃(г) + 5 O₂ (г) = 4 NO (г) + 6 H₂O (ж)

- 2 O₂ (г) = 2 N₂(г) - 4NO(г)

- 2 O₂ (г) - 2 N₂(г) + 4NO(г) = 1530,28 - (- 1168,80) = 2699,08

4NO(г) = 2699,08

NO(г) = 90,37

Д H _NO = 90,37 кДж.

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

H₂(г) + СO₂ (г) = СО(г) + H₂O (ж); Д H = -2,85 кДж.?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите Д Gє₂₉₈ этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

H₂(г) + СO₂ (г) = СО(г) + H₂O (ж); Д H = -2,85 кДж.?

ДG^o = ДH^o - TДS^o ДH^o_х.р= ?ДH^о_прод. - ?ДH^o_исх.

ДS ^o_х.р= ? ДS ^о_прод. - ?ДS^o_исх.

ДH^o_х.р= -110,52 - 285,84 - (-393,51) =-2,85кДж;

ДS ^o_х.р= (197,91 + 69,94) - (213,65 +130,59) = -76,39 = 0,07639кДж/(моль• К);

ДG^o =-2,85 + 298 • 0,07639 = 19,91 кДж.

Так как ДG^o > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна.

Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80^єС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

= _T+10/_T.

При повышении температуры от T до T' отношение скоростей реакций _T' и _T равно температурному коэффициенту скорости в степени (T' - T)/10:

_T'/_T = ^(T'-T)/10.

v_T2 = v_T1 г ^{= = -4} v_T2 = v_T1 3^-4 = v_T1 = ;

Скорость реакции уменьшится в 81раз.

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3н раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2н. раствора KOH?

Ответ: 0,14 г KOH.

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Количества эквивалентов: n(H₂SO₄) = 0,3 • 75/1000 = 0,0225;

n(KOH) = 0,2 • 125/1000 = 0,025.

Следовательно, КОН в избытке: 0,025 - 0,0225 = 0,0025 моль-эквивалента.

Эквивалентная масса КОН - 56 г/моль

Тогда масса оставшегося в избытке КОН равна: 0,0025 • 56 = 0,14 г

Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25г этого вещества в 250г воды, кристаллизуется при -0,279^єС. Криоскопическая константа воды 1,86є.

Ответ: 60 г/моль.

Дt = 0 - (-0,279) = 0,279

m = = 9

M = K = = 60

Составьте молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CuSO₄ и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃;

в) FeCl₃ и KOH.

a) CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

Cu²⁺ + H₂S = CuS + 2H⁺

б) BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂^

BaCO₃ +2H⁺+ 2NO₃^?= Ba²⁺+ 2NO₃^?+ H₂O + CO₂

BaCO₃ +2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂

в) FeCl₃ + 3 KOH = Fe(OH)₃ + 3 KCl

Fe³⁺ + 3Cl₃^? + 3K⁺ +3OH₃= Fe(OH)₃ + 3K⁺ 2NO₃^? + 3Cl₃^?

Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)₃

Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄?

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Сульфид натрия Na₂S - соль, образованная слабой кислотой (Н₂S) и сильным основанием (NaOH). Гидролиз соли идет по аниону в две ступени, среда раствора соли - щелочная (рН > 7). I:

Na₂S + H₂O NaOH + NaHS 2 Na⁺ + S^2- + H₂O Na⁺ + OH^- + Na⁺ + HS^- S^2- + H₂O OH^- + HS^- II: NaHS + H₂O NaOH + H₂S

Na⁺ + HS^- + H₂O Na⁺ + OH^- + H₂S HS^- + H₂O OH^- + H₂S

Гидролиз хлорид алюминия AlCl₃: