Материальный баланс химической реакции
Краткое сожержание материала:
Размещено на
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ТЮМЕНСКИЙ государственный НЕФТЕГАЗОВЫЙ университет»
Технологический институт
Кафедра переработки нефти и газа
Курсовая работа
«Общая химическая технология»
Выполнила:
студентка группы ХТОб-11
Пологрудов Виталий
Проверил:
Глазунов А.М.
Тюмень 2013
Задание № 1
Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 55 т/сутки. Степень окисления серы 0,75 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха б = 1,7. Расчет следует вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.
Вариант |
10 |
|
Производительность, т/сут. |
55 |
|
Степень окисления S |
0,75 |
|
Коэффициент избытка воздуха, б |
1,7 |
Решение: Процесс горения серы описывается уравнением:
S + O2 = SO2.
Производительность печи: 55*103/24=2291,6667 кг/ч;
Масса серы:
- окисленной до SO2: 2291,67*0,75=1718,7500 кг,
- не окисленной: 2291,6667-1718,7500=572,9167 кг.
Израсходовано кислорода:
- на окисление: 1718,7500*22,4/32=1203,1250 м3,
- с учетом б: 1203,1250*1,7=2045,3125 м3 или 2045,3125*32/22,4=2921,8750 кг.
Поступило с кислородом азота:
2045,3125*79/21=7694,2708 м3 или 7694,2708*28/22,4=9617,8385 кг.
Образовалось SO2 по реакции:
1718,7500*64/32=3437,5000 кг или 3437,5000*22,4/64=1203,1250 м3.
Осталось не израсходованного кислорода:
1203,1250*0,7=842,1875 м3 или 842,1875*32/22,4=1203,1250 кг.
Материальный баланс печи:
Приход |
Расход |
|||||
кг |
м3 |
Кг |
м3 |
|||
S |
2291,6667 |
- |
S |
572,9167 |
- |
|
O2 |
2921,8750 |
2045,3125 |
SO2 |
3437,5000 |
1203,1250 |
|
N2 |
9617,8383 |
7694,2708 |
O2 |
1203,1250 |
842,1875 |
|
N2 |
9617,8385 |
7694,2708 |
||||
Итого: |
14831,380 |
9739,583 |
Итого: |
14831,380 |
9739,583 |
Задание № 2
Составить материальный баланс хлоратора в производстве хлорбензола (1 т хлорбензола), если состав жидких продуктов в %(масс.) следующий: бензола - 68,0; хлорбензола - 27,0; дихлорбензола - 2,8; трихлорбензола - 2,2. Технический бензол содержит 95,0 %(масс.) С6Н6. Технический хлор - 92,5 %(масс.) Сl2.
Вариант |
10 |
|
Бензол, %масс. |
68,0 |
|
Хлорбензол, %масс. |
27,0 |
|
Дихлорбензол, %масс. |
2,8 |
|
Трихлорбензол, %масс. |
2,2 |
|
Технический бензол содержит в %масс. С6Н6 |
95,0 |
|
Технический хлор содержит в %масс. Cl2 |
92,5 |
Решение: Молекулярные массы компонентов - С6Н6 = 78, С6Н5Cl = 112,5, С6Н4Cl2 = 147, С6Н3Cl3 = 181,5, Cl2 = 71, HCl = 36,5.
Уравнения реакций: С6Н6 + Cl2 = С6Н5Cl + HCl, (1)
С6Н5Cl + Cl2 = С6Н4Cl2 + HCl, или С6Н6 + 2Cl2 = С6Н4Cl2 + 2HCl, (2)
С6Н4Cl2 + Cl2 = С6Н3Cl3 или С6Н6 + 3Cl2 = С6Н3Cl3 + 3HCl. (3)
В продукционной (жидкой) смеси находится, согласно заданному составу жидких продуктов реакции:
- С6Н5Cl = 1000 кг,
- С6Н4Cl2 = 1000*2,8/27=103,70 кг,
- С6Н3Cl3 = 1000*2,2/27=81,48 кг,
кроме того HCl, полученного:
- по реакции 1: 1000*36,5/112,5=324,44 кг,
- по реакции 2: 103,70*2*36,5/147=51,50 кг,
- по реакции 3: 81,48*3*36,5/181,5=49,16 кг,
- итого HCl: 324,44+51,50+49,16=425,1 кг.
Расход чистого бензола на 1т продукта:
- на образование С6Н5Cl: 1000*78/112,5=693,33 кг,
- на образование С6Н4Cl2: 103,7*78/147=55,03 кг,
- на образование С6Н3Cl3: 81,48*78/181,5=35,02 кг,
- не прореагировавшего: 1000*68/27=2518,52 кг,
- общий: 693,33+55,03+35,02+2518,52=3301,90 кг,
- технического: 3301,90/0,96=3439,47 кг.
Расход хлора:
- на образование С6Н5Cl: 1000*71/112,5=631,11 кг,
- на образование С6Н4Cl2: 103,7*2*71/147=100,18 кг,
- на образование С6Н3Cl3: 81,48*3*71/181,5=95,62 кг,
- общий: 631,11+106,17+95,02=826,91 кг,
- технического: 826,91/0,925=893,96 кг.
Материальный баланс хлоратора бензола на 1т хлорбензола:
Приход |
Расход |
|||
кг |
кг |
|||
Технический бензол: |
С6Н5Cl |
1000 |
||
-С6Н6 |
3301,90 |
С6Н4Cl2 |
103,70 |
|
-примеси |
137,58 |
С6Н3Cl3 |
81,48 |
|
Технический хлор: |
С6Н6 |
2518,52 |
||
-Cl2 |
826,91 |
НCl |
425,10 |
|
-примеси |
67,05 |
Примеси к С6Н6 |
137,58 |
|
Примеси к Cl2 |
67,05 |
|||
Итого: |
4333,43 |
Итого: |
4333,43 |
Задание № 3
Составить материальный баланс производства окиси этилена прямым каталитическим окислением этилена воздухом. Состав исходной газовой смеси в %(об): этилен - 7,5, воздух - 92,5. Степень окисления этилена Х = 0,54. Расчет вести на 1 т оксида этилена.
Вариант |
10 |
|
Этилен, % (об.) |
7,5 |
|
Воздух, %(об.) |
92,5 |
|
Х |
0,54 |
сжигание сера этилен каталитический
<...Расчет реакторов для гомогенных процессов
Изотермический, адиабатический и политропический тепловые режимы. Эффективность целевой реакции. Материальный баланс идеальных гомогенных реакторов. П...
Синтеза этиламина
Анализ реакции синтеза этиламина, характеристика и свойства вещества. Расчёт расходных теоретических и практических коэффициентов. Материальный баланс...
Газовые законы и скорость химической реакции
Скорость химической реакции. Понятие про энергию активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарл...
Материальный баланс производства
Материальный баланс и расходные нормы для получения готового продукта. Недостатки процесса фильтрования под вакуумом. Номенклатура лекарственных препа...
Материальный баланс холодильника-конденсатора
Исходные данные для расчета. Определение состава нитрозного газа после холодильника-конденсатора. Выявление количества двуокиси азота, превращенной в...