Гидролиз солей

Основные особенности гидролиза, который приводит к образованию слабого электролита. Характеристика гидролиза солей в водном растворе. Значение гидролиза в химическом преобразовании земной коры. Развитие гидролиза в народном хозяйстве и в жизни человека.
Краткое сожержание материала:

Размещено на

"Гидролиз солей"

гидролиз электролит соль раствор



Проведение урока предполагается в 9 классе, при изучении темы «Растворы. Электролитическая диссоциация». Перед проведением урока учащимся следует повторить ранее изученный материал по данной теме. Два ученика получают индивидуальные задания - подготовить сообщения по темам « Гидролиз в природе», «Гидролиз в народном хозяйстве и в жизни человека».

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водном растворе.

Задачи урока:

образовательные:

· Дать понятие о гидролизе вообще и о гидролизе солей в частности;

· Научить составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций гидролиза солей;

· Сформировать умение предсказывать среду растворов различных солей;

· Закрепить у школьников знания теории электролитической диссоциации.

Воспитательные:

· Раскрыть перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения;

· Посредством эксперимента привить навыки трудолюбия, бережного отношения к реактивам, к природе, эстетические качества.

Развивающие:

· На примере свойств солей, различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно - следственные связи, делать соответствующие выводы.

Оборудование:

На столах учащихся: стаканы с дистиллированной водой, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия, лакмус, фенолфталеин, штатив с пробирками, карточки с алгоритмом написания уравнений гидролиза.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: проблемно-исследовательский.

Методы обучения:

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Подготовка к активному восприятию новой темы.

Учитель: На прошлом уроке мы рассматривали химические свойства солей с позиции электролитической диссоциации. Сегодня продолжим - и познакомимся с одним важным и сложным свойством солей.

(С целью воспроизведения в памяти учащихся опорных положений и подготовки их к восприятию нового материала учитель проводит фронтальную беседу- опрос.)

Вопросы учителя:

· Что определяет свойства растворов кислот?

· Чем отличаются сильные кислоты от слабых? Приведите примеры тех и других.

· В молекулах каких кислот - сильных или слабых - водород связан прочнее?

· Дать определение основаниям. Как обнаруживается наличие гидроксид-ионов в растворе?

· Почему одни основания относятся к сильным электролитам, а другие к слабым?

· Что представляет вода с точки зрения теории электролитической диссоциации?

· Скажите, пожалуйста, какие вещества называются индикаторами?

· Какие вам известны индикаторы?

· Как изменяется окраска индикаторов в разных средах?

(В ходе обсуждения выявляются уже имеющиеся знания учащихся о кислотах и основаниях с точки зрения теории электролитической диссоциации, о изменении окраски индикаторов в разных средах)

Учитель: Давайте подтвердим изменение окраски индикаторов опытом.

Приготовьте 6 пробирок и налейте в 2-е кислоты, во 2-е щелочи, в 2- е воды из стакана. Добавьте несколько капель лакмуса в пробирку с кислотой, со щелочью, и с водой.

Учитель: Что вы наблюдаете? ( Изменение окраски).

А в следующие пробирки соответственно добавьте - метилоранжа.

Учитель: Ваши наблюдения? ( Изменение окраски).

Учитель: Какую среду имеют данные растворы?

Присутствием, каких ионов обусловлена окраска индикаторов?

Учащиеся сообщают о концентрации ионов в различных средах и причинах изменения окраски индикаторов.

Учитель: Давайте проведём ещё один опыт.1).Нальём в 2 пробирки раствор хлорид алюминия.

Вопрос учителя: Как вы думаете, какую окраску будут иметь лакмус и фенолфталеин в растворе этой соли? Учащиеся высказывают свои предположения.

Учитель: Ваши предположения проверим с помощью эксперимента. Прильем к раствору соли в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую раствор фенолфталеина.

Вы видите, что в первой пробирке лакмус изменил окраску на красную, а во второй -фенолфталеин не меняет свой цвет.

Учитель: Какая среда данного раствора?(У школьников возникло противоречие с имеющимися знаниями - учителем создана проблемная ситуация).Следовательно, раствор хлорида алюминия имеет кислую среду.

2.Возьмите раствор соли карбоната натрия, налейте также в 2 пробирки и добавьте индикаторы лакмус в одну и фенолфталеин в другую.

Учитель: Что наблюдаете? Какая среда данного раствора?

Нальем в две пробирки раствор хлорида натрия.

Учитель: Как вы думаете, будет ли изменяться окраска индикаторов в растворе этой соли? Проделаем эксперимент.

Учитель: Что вы наблюдаете? Действительно среда в обеих пробирках среда нейтральная.

Учитель: Мы видим, что в разных водных растворах солей разная среда. Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты данного опыта?

Изучение нового материала

Учитель. Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний. Это явление - гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок. Тема урока «Гидролиз солей». Запишем её в тетрадь. « Гидролиз» -данный термин состоит из двух составных частей от греческого “гидро” - вода, “лизис” - разложение. Дословно, гидролиз - разложение водой. К концу занятия вы должны сформулировать полное определение понятия “гидролиз”.

Давайте вспомним, из чего состоит раствор? (Школьники отвечают, из чего состоит раствор.) Вернёмся к нашему опыту.

Что в данном случае является растворителем и растворенным веществом? Давайте выясним состав данных солей.

Рис.



[ОН]^- < [Н]⁺

Кислая реакция среды

Попробуем разобраться, что же произошло. Вода, как вы знаете, является слабым электролитом и диссоциирует на положительные ионы водорода и гидроксид-ионы.

Хлорид алюминия - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, диссоциирует следующим образом

При растворении соли в воде слабые ионы соединяются т.е. гидролизуются.

Среда кислая

Учитель. Какой тип данной реакции? (реакция обмена)

Давайте сделаем вывод, используя данную схему.

Раствор соли, образованный_______________ имеет____________ реакцию, так как в растворе избыток _____________.

(Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, т.к. в растворе избыток ионов водорода.)

1.Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы. (Один школьник выполняет задание на доске, остальные на местах, пользуясь алгоритмом)



Рис.

[OH]^- > [H]⁺

Щелочная реакция

2Na⁺ +CO₃ ^2- +H ⁺OH^- = HCO₃^- +2Na⁺ + OH^- Среда щелочная.

Учитель: Какой тип реакции?