Предмет и задачи аналитической химии. Способы выражения состава раствора. Закон действующих масс. Химическое и гомогенное равновесие. Аналитические операции и реакции. Качественный анализ катионов и анионов. Оценка достоверности аналитических данных.
Краткое сожержание материала:

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Федеральное государственное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«БАЛАКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Рабочая программа

«Аналитическая химия»

для специальности 280201 (3201)

«Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов»

2007

Одобрена Составлена в соответствии с

предметной комиссией требованиями к минимуму

Председатель ПЦК содержания и уровню

_______________ подготовки выпускников

«____»________ по специальности 280201 (3201)

Заместитель директора по учебной

работе

______________ В.И. Моторина

«___» ___________

Тематический план

Наименование разделов и тем.	Макс. наг. для студ.	Сам. уч. наг. студ.	Обязательные учебные занятия
			всего	В том числе:
				аудитор. часы	Лабор. практ.
Введение	2		2	2
Раздел 1 Теоретические основы АХ
Тема 1.1 Способы выражения состава раствора	8	4	4	4
Тема 1.2 Закон действующих масс. Химическое равновесие. Гомогенное равновесие	6	2	4	4
Тема 1.3 Гетерогенные равновесия	16	6	10	10
Раздел 2 Качественный анализ
Тема 2.1 Аналитические операции и реакции	4		4	4
Тема 2.2 Качественный анализ катионов	12		12	4	8
Тема 2.3 Качественный анализ анионов	6		6	4	2
Раздел 3 Оценка достоверности аналитических данных	12	4	8	8
Раздел 4 Количественный анализ
Тема 4.1 Гравиметрический анализ	22	4	18	8	10
Тема 4.2 Титриметрический анализ (титриметрия)	24	4	20	20
Тема 4.3 Кислотно-основное титрование (протометометрия)	30	6	24	20	4
Тема 4.4 Комплексономтерическое титрование	14	4	10	6	4
Тема 4.5 Окислительно-восстановительное титрование (оксидиметрия или редоксиметрия)	27	7	20	8	12
Тема 4.6 Электрохимические методы анализа	10	2	8	4	4
Тема 4.7 Рефрактомтерический метод анализа	10	2	8	4	4
Всего по дисциплине:	203	45	158	110	48

Примерное содержание учебной дисциплины

Введение

Предмет и задачи аналитической химии (АХ). Значение АХ в производственной и научно-исследовательской деятельности человека. Химические и физико-химические методы анализа. Качественный и количественный анализ.

Раздел 1 Теоретические основы АХ

Тема 1.1 Способы выражения состава раствора

Студент должен:

знать:

- способы выражения концентрации растворов;

- способы представления различных долей вещества в растворе;

уметь:

- рассчитать концентрацию вещества в растворе;

- проводить расчеты на переход от одного способа выражения концентрации к другому.

Способы выражения состава раствора. Массовая, объемная, молярная доли. Эквивалент, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр раствора по определяемому веществу. Электролитическая диссоциация.

Тема 1.2 Закон действующих масс. Химическое равновесие. Гомогенное равновесие

Студент должен:

знать:

- применение закона действующих масс в аналитической химии;

- смысл константы автопротолиза;

уметь:

- вычислять степень диссоциации по константе диссоциации и наоборот;

- вычислять водородный и гидроксильный показатели растворов.

Закон действующих масс. Химическое равновесие. Константа равновесия. Гомогенные равновесия. Автопротолиз. Константа автопротолиза, ее смысл. Водородный и гидроксильный показатели.

Тема 1.3 Гетерогенные равновесия

Студент должен:

знать:

- правило произведения растворимости;

- влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов;

- дробное осаждение;

уметь:

- вычислять растворимость по величине произведения растворимости и произведения растворимости по известной растворимости;

- вычислять растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона;

- вычислять растворимость малорастворимого электролита, не содержащего одноименного иона.

Гетерогенные равновесия в системе «раствор-осадок». Произведение растворимости. Вычисление растворимости по величине произведения растворимости и наоборот. Влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита. Вычисление растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона. Влияние различных факторов на растворимость: концентрации ионов водорода, окислительно-восстановительных реакций, реакций комплексообразования, растворителя, температуры. Дробное осаждение.

Раздел 2 Качественный анализ

Тема 2.1 Аналитические операции и реакции

Студент должен:

знать:

- требования, предъявляемые к аналитическим реакци...