Введение - актуальность темы в свете задач, стоящих перед ГО

Теоретическая часть. Сернистый ангидрид

Использование в химической промышленности и народном хозяйстве. Физические, химические и токсические свойства. Признаки поражения людей, оказание первой медицинской помощи. Средства индикации. Способы и средства локализации источника заражения. Способы и средства обеззараживания источника заражения, помещений, подвалов, местности, одежды и различных предметов. Цель и методы оценки химической обстановки при разрушении емкостей, содержащих СДЯВ.

Обязанности начальника службы радиационной и химической защиты (РХЗ) ОХП. Порядок работы НС РХЗ после получения задачи.

Расчетная часть. Рассчитать исходные данные, необходимые для оценки химической обстановки на ОХП, которая сложится на 2 часа после аварии.

На листе ватмана нанести обстановку, сложившуюся на 2 часа после аварии и данные, необходимые для её иллюстрации.

В роли начальника РХЗ оценить химическую обстановку, сделать выводы о ее влиянии на производственный процесс и представить письменный доклад НГО (НШ ГО) ОХП, в котором изложить предложения по организации мероприятий по защите рабочих и служащих, обеспечивающих производственную деятельность в условиях заражения.

3. Введение

Гражданская оборона - составная часть общегосударственных мероприятий, направленных на обеспечение надежной работы народного хозяйства в условиях ЧС мирного и военного времени.

Гражданская оборона была создана в 1932 году. В интересах координации деятельности ГО от 18.04.92г. была создана Всероссийская организация предупреждения чрезвычайных ситуаций.

Указом президента №66 от 10.01.94 года, гражданская оборона оформлена в виде министерства по чрезвычайным ситуациям и ликвидации последствий стихийных бедствий под руководством министра по Чрезвычайным ситуациям С. Шойгу. В настоящее время ГО приобретает актуальное значение: в связи со стихийными бедствиями (землетрясении в Тайване, Typifuu, Греции; наводнении в Коста-Рики, Мексике, в США); в связи с военными действиями в Чечне; со взрывами в Москве, в Волгодонске.

Основные задачи гражданской обороны на химическом предприятии:

1. Предупреждение о возникновении чрезвычайных ситуаций на химических предприятиях.

2. Защита рабочих и служащих от токсичных веществ на химических предприятиях в чрезвычайных ситуациях.

3. Организация и проведение спасательных и других неотложных работ при ликвидации последствий чрезвычайных ситуаций на химических предприятиях и населенных пунктах.

4. Обеспечение надежной работы в чрезвычайных ситуациях и охраны химически опасных объектах.

5. Социальная защита граждан и реабилитация территории, пострадавшей от радиационной обстановки и химического заражения.

4. Теоретическая часть

4.1 Сернистый ангидрид

4.1.1 Краткая характеристика

Серы двуокись, оксид серы (IV) SO₂, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается вулканических газах.. При - 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при - 75 °С в кристаллическую массу. Критическая температура 157,3 °С, критическое давление 77,8 атм. Температура кипения ?10,01 °C. Плотность при нормальных условиях 2,927 г/л. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоты.SO₂ хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H₂SO₃. Кислород окисляет SO₂ при высоких температурах в присутствии катализаторов; может окисляться до SO₃ и H₂SO₄ и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO₂ образует соли сернистой кислоты. Термически SO₂ очень устойчив; заметная диссоциация его на S и O₂ или SO и О₂ происходит лишь около 2800 °С.

В лаборатории получают действием H₂SO₄ на гидросульфиты, например

2NaHSO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

В промышленности получается из серной кислоты. В промышленности получается из серной кислоты.Основная область применения SO₂ - производство серной кислоты; применяется в бумажной и текстильной промышленности, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO₂ обесцвечивает многие органические красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.

Жидкий Сернистый ангидрид употребляется для получения искусственного холода, как растворитель в антраценовом производстве, для беления, дезинфекции и пр.

4.1.2 Признаки поражения людей

С. а. токсичен. Ядовит. Симптомы при отравлении сернистым газом - насморк, кашель, першение в горле. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации -- удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. Избирательное нейротоксическое, гипоксическое, местное раздражающее действие. Насморк, кашель, резь в глазах, блефароспазм, бронхит. Головная боль, тошнота, рвота, возбуждение. В тяжелых случаях кома, судороги, токсический отек легких. Он может поступать в организм через дыхательные пути во время обжига серных руд (при получении серной кислоты) на медеплавильных заводах, при сжигании содержащего серу топлива в кузницах, котельных, на суперфосфатных заводах, тепловых электростанциях и т. п. В лёгких случаях отравления С. а. появляются кашель, насморк, слезотечение, чувство сухости в горле, осиплость, боль в груди; при острых отравлениях средней тяжести, кроме того, головная боль, головокружение, общая слабость, боль в подложечной области; при осмотре - признаки химического ожога слизистых оболочек дыхательных путей. Длительное воздействие С. а. может вызвать хроническое отравление. Оно проявляется атрофическим ринитом, поражением зубов, часто обостряющимся токсическим бронхитом с приступами удушья. Возможны поражение печени, системы крови, развитие пневмосклерозом. Профилактика: герметизация производственного оборудования, эффективная вентиляция, улавливание С. а. из хвостовых и дымовых газов, индивидуальная защита органов дыхания (противогаз).

Максимально допустимая концентрация С. а. в воздухе производственных помещений 1,0 мг/м³. Среднесуточная концентрация в населённых пунктах не должна превышать 0,15 мг/м³. Ежегодно в атмосферу выбрасываются десятки млн. т С. а., образующегося при промышленном сжигании углей и нефти, содержащих соединения серы. Очистка отбросных газов от С. а. - важная научно-техническая задача.

4.1.3 Оказание первой медицинской помощи.

Срочная госпитализация всех пострадавших, даже при хорошем их состоянии. До отправки в больницу сменить белье и одежду. Обмыть пострадавших. Лечение. 1. Ингаляция амилнитрита (2-3 ампулы). 2. Щелочные ингаляции. Длительная ингаляция кислорода, кодеин внутрь. Лечение токсического отека легких.

4.1.4 Средства индикации

Определение в воздухе основано на цветной реакции фосгена в спиртовой среде с норсульфазолом и нитритом. Чувствительность 1 мкг в анализируемом объеме. Наличие в пробе изопропилхлорформиата, хлора, соляной кислоты в количестве более 0,2 мг мешают определению.

4.1.5 Индивидуальная защита. Меры предупреждения.

Фи...